Wissensdatenbank Wirtschaftsrecht: TutoriumChemieStoechiometrie

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Tutorium Chemie

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Chemisches Gleichgewicht - Grundlagen stöchiometrisches Rechnen

(image: https://hssm.hqedv.de/uploads/TutoriumChemieStoechiometrie/Grafik1.jpg)

Chemisches Gleichgewicht Katalysator Wirkprinzip (graphisch): Katalysator Katalysator bei exothermen Reaktionen: Katalysator Katalysator bei endothermen Reaktionen: Stöchiometrisches Rechnen Konstanten/Grundgleichungen: Konstanten univ. Gaskonstante R = 8.314 [ J mol-1 K-1] Avogadro-Zahl NA = 6.022•1023 [mol-1] Faraday-Konstante F = 96485 [ C mol-1] Umrechnungen Druck 1 atm = 760 Torr = 1.013 bar = 101300 Pa Temperatur T [K] = t [°C] + 273.15 Stoffmenge n = m/M; n Stoffmenge [mol]; m Masse [g]; M Molare Masse [g mol-1] n = N/NA N Teilchenzahl; NA Avogadro-Konstante Formeln: c = n/V c Stoffmengenkonzentration [mol l-1] (früher: „Molarität“) n Stoffmenge gelöster Stoff [mol] V Volumen Lösung Χ = mi/V(l) c∗ Massenkonzentration von i [g l-1] mi Masse von i [g] V(l) Volumen Lösung [l] p V = n R T p Druck [Pa] V Volumen [m3] n Stoffmenge [mol] T Temperatur [K] R univ. Gaskonstante [J mol-1 K-1]

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