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Tutorium Chemie


Chemisches Gleichgewicht - Grundlagen stöchiometrisches Rechnen



(image: https://hssm.hqedv.de/uploads/TutoriumChemieStoechiometrie/Grafik1.jpg)


Chemisches Gleichgewicht

(image: https://hssm.hqedv.de/uploads/TutoriumChemieStoechiometrie/Grafik2.jpg)


Katalysator

Wirkprinzip (graphisch):

(image: https://hssm.hqedv.de/uploads/TutoriumChemieStoechiometrie/Grafik3.jpg)

Katalysator

Katalysator bei exothermen Reaktionen:

(image: https://hssm.hqedv.de/uploads/TutoriumChemieStoechiometrie/Grafik4.jpg)

Katalysator

Katalysator bei endothermen Reaktionen:

(image: https://hssm.hqedv.de/uploads/TutoriumChemieStoechiometrie/Grafik5.jpg)

Stöchiometrisches Rechnen

Konstanten/Grundgleichungen:

  • Konstanten univ. Gaskonstante R = 8.314 [ J mol-1 K-1]
  • Avogadro-Zahl NA = 6.022•1023 [mol-1]
  • Faraday-Konstante F = 96485 [ C mol-1]
  • Umrechnungen Druck 1 atm = 760 Torr = 1.013 bar = 101300 Pa
  • Temperatur T [K] = t [°C] + 273.15
  • Stoffmenge n = m/M; n Stoffmenge [mol]; m Masse [g]; M Molare Masse [g mol-1]
  • n = N/NA N Teilchenzahl; NA Avogadro-Konstante

Formeln:

c = n/V
  • c Stoffmengenkonzentration [mol l-1] (früher: „Molarität“)
  • n Stoffmenge gelöster Stoff [mol] V Volumen Lösung

Χ = mi/V(l)
  • c∗ Massenkonzentration von i [g l-1]
  • mi Masse von i [g]
  • V(l) Volumen Lösung [l]

p V = n R T
  • p Druck [Pa]
  • V Volumen [m3]
  • n Stoffmenge [mol]
  • T Temperatur [K]
  • R univ. Gaskonstante [J mol-1 K-1]

PDF Dokument Stöchiometrie


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