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Elektrochemie 1
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Grundlagen, wichtige elektrochemische Bauteile
| Grundbegriffe Elektrochemische Reaktionen sind Redoxreaktionen, d.h Reaktionen mit Elektronenübergang. Sie können freiwillig ablaufen (galvanische Zelle) oder durch anlegen einer Spannung erzwungen werden (elektrolytische Zelle). Oxidation: Ist die Teilreaktion bei der Elektronen abgegeben werden. Reduktion: Ist die Teilreaktion bei der Elektronen aufgenommen werden. Anode: Elektrode, an der die Oxidation stattfindet Kathode: Elektrode, an der die Reduktion stattfindet → allgemeingültig, unabhängig von der Art der elektrochemischen Zelle Primärelemente:
Tertiärelement (Brennstoffzelle):
Galvanische Zelle:
Elektrolytische Zelle:
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| Korrosion von Eisen an feuchter Luft - mehrstufige Reaktion aufgrund der Modifikationen des Eisens-Ions (zwei- und dreiwertig) Oxidation 1: Fe-> Fe^(2+) + 2e^- Anoede(-) RM1 OM1 Reduktion 1: O2 + 4e^- --> 2O^(2-) Kathode(+) OM2 RM2 Folgereaktionen: 2O^(2-) + H2O -->4OH^- Gesamtreaktion: 2Fe + O2 + 2H2O -> 2Fe^(2+) + 4OH^- Ausfällreaktion: 2Fe^(2+) + 4OH -> 2Fe(OH)2 Oxidation 2: Fe^(2+) -> Fe^(3+) + e^- Anode(-) RM1 OM1 Reduktion 2: O2 + 2H2O + 4e^- ->4OH^- Kathode (+) OM2 RM2 Gesamtreaktion: 4Fe^(2+) + O2 + 2H2O -> 4Fe^(3+) + 4OH^- Folgereaktion: 4Fe^(3+) + 12OH^- -> 4Fe(OH)3 Weitere Reaktion bei ausreichender Feuchtigkeit: 2Fe(OH)3 -> 2FeO(OH) + 2H2O -> Fe2O3 + 3H2O |
Zink-Kohle-Batterie (Lechlanche Element) |
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