Wissensdatenbank Wirtschaftsrecht: history "TutoriumChemieElektrochemie"

Revision history for TutoriumChemieElektrochemie

Revision [69679]

Last edited on 2016-07-09 10:20:23 by Jorina Lossau

Deletions:

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Revision [69678]

Edited on 2016-07-09 10:20:10 by Jorina Lossau

Additions:

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Ausgangsstoff: Al2O3 ( aus Bauxit durch Bayer-Verfahren gewonnen)
Oxidation: C + 2O^(2-) -> CO2 + 4e^(-)
Anode(+) RM1 OM1
Reduktion: Al^(3+) + 3e^(-) -> Al
Kathode(-) OM2 RM2
Gesamtreaktion: 3C + 6O^(2-) + 4Al^(3+) -> 3CO2 + 4Al
3C + 2Al2O3 -> 3CO2 + 4Al

Deletions:

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Revision [69677]

Edited on 2016-07-09 10:09:50 by Jorina Lossau

Additions:

Oxidation: Pb -> Pb^(2+) + 2e^(-)
Anode(-) RM1 OM2
Reduktion: (Pb+2e^(-) -> Pb)
Kathode(+) PbO2 + 2e^(-) + 4H -> Pb^(2+) + H2O
OM2 RM2
Gesamtreaktion: Pb + PbO2 + 4H^(+) + 2SO4^(2-) -> 2Pb^(2+)2H2O + 2SO4^(2-)
Pb + PbO2 + H2SO4 -> 2PbSO4 + H2O
**__Aluminiumschmelzflusselektrolyse (Elektrolytische Zelle)__**
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Revision [69676]

Edited on 2016-07-09 10:03:45 by Jorina Lossau

Additions:

**__Bleiakkumulator (Entladevorgang)__**
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Revision [69675]

Edited on 2016-07-09 09:41:16 by Jorina Lossau

Additions:

Oxidation: 2H2 -> 4H^(+) + 4e^(-)
Reduktion: O2 + 4e^(-) -> 2O^(2-)
Kathode(+) OM2 RM2
Gesamtreaktion: 2H2 + O2 -> 2H2O

Revision [69674]

Edited on 2016-07-09 09:38:43 by Jorina Lossau

Additions:

Revision [69673]

Edited on 2016-07-09 09:32:19 by Jorina Lossau

Additions:

Oxidation: 2Zn -> 2ZN^(2+) + 4e^-
Reduktion: O2 + 4e^- -> 2O^(2-)
Kathode(+) OM2 RM2
Folgereaktion: 2O^(2-) + 2H2O -> 4OH
Gesamtreaktion: 2Zn + O2 + 2H2O -> 2Zn(OH)2 oder ZnO + H2O
**__Wasserbrennstoffzelle__**

Revision [69672]

Edited on 2016-07-09 08:40:51 by Jorina Lossau

Additions:

||**__Zink-Kohle-Batterie__** (Lechlanche Element)
**__Alkalinezelle__**
**__Zink-Luft-Batterie__**

Deletions:

||**Zink-Kohle-Batterie** (Lechlanche Element)
**Alkalinezelle**
**Zink-Luft-Batterie**

Revision [69671]

Edited on 2016-07-09 08:38:48 by Jorina Lossau

Additions:

**Alkalinezelle**
Reaktionen siehe Lechlanche-Element
**Zink-Luft-Batterie**
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Revision [69670]

Edited on 2016-07-09 08:26:19 by Jorina Lossau

Additions:

Deletions:

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Revision [69669]

Edited on 2016-07-09 08:26:04 by Jorina Lossau

Additions:

Revision [69668]

Edited on 2016-07-09 08:24:37 by Jorina Lossau

Additions:

Oxidation: Zn -> Zn2 + 2e^-
Anode (-) RM1 OM1
Reduktion: Mn + 4 + e^- -> Mn+3
Kathode (+) OM2 RM2
2MnO2 + 2e^- + H2O -> 2MnOOH + 2OH^-
Folgereaktion: Zn2^(+) + 2OH- -> Zn(OH)2 -> ZnO + H20

Revision [69667]

Edited on 2016-07-09 07:55:52 by Jorina Lossau

Additions:

Deletions:

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Revision [69666]

Edited on 2016-07-09 07:54:12 by Jorina Lossau

Additions:

{{files}}
||**Zink-Kohle-Batterie** (Lechlanche Element)
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Revision [69665]

Edited on 2016-07-09 07:40:26 by Jorina Lossau

Additions:

||**Korrosion von Eisen an feuchter Luft**
- mehrstufige Reaktion aufgrund der Modifikationen des Eisens-Ions (zwei- und dreiwertig)
Oxidation 1: Fe-> Fe^(2+) + 2e^-
Anoede(-) RM1 OM1
Reduktion 1: O2 + 4e^- --> 2O^(2-)
Kathode(+) OM2 RM2
Folgereaktionen: 2O^(2-) + H2O -->4OH^-
Gesamtreaktion: 2Fe + O2 + 2H2O -> 2Fe^(2+) + 4OH^-
Ausfällreaktion: 2Fe^(2+) + 4OH -> 2Fe(OH)2
Oxidation 2: Fe^(2+) -> Fe^(3+) + e^-
Anode(-) RM1 OM1
Reduktion 2: O2 + 2H2O + 4e^- ->4OH^-
Kathode (+) OM2 RM2
Gesamtreaktion: 4Fe^(2+) + O2 + 2H2O -> 4Fe^(3+) + 4OH^-
Folgereaktion: 4Fe^(3+) + 12OH^- -> 4Fe(OH)3
Weitere Reaktion bei ausreichender Feuchtigkeit:
2Fe(OH)3 -> 2FeO(OH) + 2H2O -> Fe2O3 + 3H2O

Revision [69664]

Edited on 2016-07-09 07:27:33 by Jorina Lossau

Additions:

- ch. Energie →elektr. Energie (nicht umkehrbar)
- permanente Zufuhr der Ausgangsstoffe (H2 und O2), ständige Abfuhr der Reaktionsprodukte (H2O)
- --> kein Energiespeicher, sondern Energiewandler !
- ch. Energie →elektrische Energie
- Reaktion läuft freiwillig ab
- Beispiel: siehe Primärelement
- elektrische Energie →ch. Energie
- erzwungene Reaktion, anlegen einer Spannung
- gegensätzlich gepolt zur galvanischen Zelle
- Beispiele: Natrium-, Aluminiumschmelzflusselektrolyse, Blei-Akku beim aufladen

Deletions:

- ch. Energie →elektr. Energie (nicht umkehrbar)
- permanente Zufuhr der Ausgangsstoffe (H2 und O2), ständige Abfuhr der Reaktionsprodukte (H2O)
→kein Energiespeicher, sondern Energiewandler !
- ch. Energie →elektrische Energie
- Reaktion läuft freiwillig ab
- Beispiel: siehe Primärelement
- elektrische Energie →ch. Energie
- erzwungene Reaktion, anlegen einer Spannung
- gegensätzlich gepolt zur galvanischen Zelle
- Beispiele: Natrium-, Aluminiumschmelzflusselektrolyse, Blei-Akku beim aufladen

Revision [69505]

Edited on 2016-07-04 17:01:00 by Jorina Lossau

Additions:

**Tertiärelement (Brennstoffzelle):**
- ch. Energie →elektr. Energie (nicht umkehrbar)
- permanente Zufuhr der Ausgangsstoffe (H2 und O2), ständige Abfuhr der Reaktionsprodukte (H2O)
→kein Energiespeicher, sondern Energiewandler !
**Galvanische Zelle:**
- ch. Energie →elektrische Energie
- Reaktion läuft freiwillig ab
- Beispiel: siehe Primärelement
**Elektrolytische Zelle:**
- elektrische Energie →ch. Energie
- erzwungene Reaktion, anlegen einer Spannung
- gegensätzlich gepolt zur galvanischen Zelle
- Beispiele: Natrium-, Aluminiumschmelzflusselektrolyse, Blei-Akku beim aufladen

Revision [69504]

Edited on 2016-07-04 16:29:58 by Jorina Lossau

Additions:

||**Grundbegriffe**
**Elektrochemische Reaktionen** sind Redoxreaktionen, d.h Reaktionen mit Elektronenübergang. Sie können freiwillig ablaufen (galvanische Zelle) oder durch anlegen einer Spannung erzwungen werden (elektrolytische Zelle).
**Oxidation:** Ist die Teilreaktion bei der Elektronen abgegeben werden.
**Reduktion:** Ist die Teilreaktion bei der Elektronen aufgenommen werden.
**Anode:** Elektrode, an der die Oxidation stattfindet
**Kathode:** Elektrode, an der die Reduktion stattfindet
→ allgemeingültig, unabhängig von der Art der elektrochemischen Zelle
**Primärelemente:**
- elektrochemische Bauteile aus zwei Elektroden + Elektrolyt
- freiwillig ablaufende chemische Reaktion bei leitender Verbindung der Elektroden, ch. Energie → elektr. Energie
- irreversibler Prozess, kann durch anlegen einer äußeren Spannung nicht umgekehrt werden
- Beispiele: Daniell-Element, Lechlanche-Element, Alkalinezelle, Zink-Luft- Batterie

**Sekundärelement:**
- elektrochemisches Bauteil aus zwei Elektroden + Elektrolyt
- freiwillig ablaufende chemische Reaktion bei leitender Verbindung der Elektroden, ch. Energie →elektr. Energie
- kann durch anlegen einer äußeren Spannung wieder aufgeladen werden, die Reaktion ist reversibel, elektr. Energie →ch. Energie
- Beispiele: Bleiakkumulator, NiCd-Akku, Li-Ionen-Akku
||

Deletions:

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Revision [44234]

Edited on 2014-09-01 20:32:02 by Jorina Lossau

Additions:

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Deletions:

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Revision [44233]

Edited on 2014-09-01 20:25:52 by Jorina Lossau

Additions:

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Revision [44232]

Edited on 2014-09-01 20:20:12 by Jorina Lossau

Additions:

Deletions:

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Revision [44231]

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